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高中化学易错知识点总结(下)

  • 作者: admin
  • 来源: 未知
  • 发表于2012-04-24 10:43
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  •   12、白磷和红磷都不溶解于水,而溶解于CS2中?

      事实上,红磷因其复杂的结构而导致在很多方面(特别是物理性质)显示与白磷不同,比如在溶解于有机溶剂的方面,在毒性方面,在保管方面等. 红磷是不溶解于CS2的。

      13、 放热反应一定要在低温下进行,吸热反应则必须加热

      一个合适的温度取决于很多因素,第一是性价比,第二是催化效率,第三是操作难度,第四是反应的吸热与放热.其中,比较重要的是性价比和催化效率,而放热的与否往往不是考虑的对象.

      在高中关于这个的例子最突出的就是氨气的制取,N2和O2的反应是个放热反应,但是由于催化剂活性的考虑,还是选择了500度作为生产温度。

      14、一定要更强的酸(碱)才可以制取较弱的酸(碱).?

      在温度和压强发生改变时,这种事情并不是如此,比如强挥发性酸的制取往往是利用难挥发性酸,而不是考虑酸的强弱.

      如果在常温常压的条件下,也不一定如此.在反应中如果出现沉淀或者其他的现象,往往会影响到这一规律.比如强碱中互相制取的一个最显著的例子,Ca(OH)2制取NaOH.

      15、. 一定要金属性强的才可以置换出金属性弱的?

      如果是在溶液和常温的平等条件下,这个规律往往成立.但是如果金属的状态发生了改变,这个规律就不适用了。

      最明显的例子就是最强金属铯Cs的制取,是在稀有气体的保护下用Mg从CsCl中置换出来的。

      16、所有的水解沉淀没什么太大的区别?

      水解产生沉淀都是有相应的pH值范围限制,Fe3+的水解在pH=4~5时可以稳定存在,而Fe2+与Cu2+则不行.这也解释了为什么Fe3+的溶液中明显的会出现沉淀(其实这又是一个误区,就是溶液中的难溶物就是沉淀,然而很多时候有溶胶的出现),而Fe2+和Cu2+的水解一般要在稍微趋近中性的条件下才比较明显.

      17、Si、Al与NaOH溶液的反应中,NaOH是氧化剂?

      其实在这个反应中,省略掉了两分子的水,而生成的氢气,正是来源于水中,而不是NaOH,所以NaOH只是起到一个碱性环境的作用。

      这个知识点可以继续拓展到第三周期元素与NaOH的反应中.这样就要再次考虑了,(这些反应的氧化剂或者还原剂到底是什么,我还没怎么确定,请大家补充完整.),依次是Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl.

      18、只要有淡黄色沉淀就是AgBr,只要有红色沉淀就是Fe(OH)3,只要有绿色物质就是Fe2+离子的存在,只要有紫色溶液就一定是高锰酸钾....依此类推.?

      黄色沉淀有可能是S/Ag3PO4/金子(比如在王水中置换出来的)/TNT,而红色沉淀有可能是Cu2O/铜单质/HgO,绿色物质可能是铜绿(就是碱式碳酸铜),紫色溶液有可能是碘的CCl4溶液.

      19、产生CO2的物质中一定要含有CO3根离子的存在,有Pb离子的一定是NO3-盐?

      因为你往往在做似乎只有无机物的反应题中忽略掉了有机物的存在,比如草酸和醋酸,而这些有机物质往往体现出与无机物类似的性质.

      大家总是忽略掉了有机和无机相互连接的路径,除了刚才所将的那些有机酸,还有比如电石产生乙炔的反应,无机酸制取酯的反应,总是让人忽略掉。

      20、将Li用煤油液封保存,液Br保存必须干燥无水?

      Li的密度是比煤油小的.所以Li是保存在石蜡的密封下了.

      而液溴的保存其实是经常在上面加上水密封的,目的是为了防止溴的挥发。

      21、常温下,纯磷酸和SO3都是液体.?

      常温下,纯磷酸与SO3都是晶体的形态出现.不是所有的酸不是液态就是气态的,固态纯在的纯酸其实是很经常看见的.

      22、排液体法=排水法,排气法=排空气法?

      第一个大家比较不会怎么犯错误,大家经常见到比如排饱和食盐水法,排有机溶剂法都是第一个的体现。

      关键是第二个,大家比较不熟悉,我这举个例子,就是NO的收集(NO=28趋近于29).很多同学认为NO不能用排气法收集,其实不然,在制取干燥的NO十常常采用排CO2气体的方法,简单而实效。