学习吧高考课堂高中化学
文章内容页

高中化学钠金属及其化合物知识点归纳

  • 作者: 笨笨平
  • 来源: 未知
  • 发表于2012-11-17 16:49
  • 被阅读
  •   

      1.钠的物理性质:

      钠只以化合态形式存在;钠元素的主要存在形式是氯化钠;块状钠铝铁单质是银白色金属;钠的密度比水小,是轻金属;钠的熔点低,钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球。

      2.钠的氧化物:

      氧化物的颜色:白色:Na2O

      氧化物的溶解性:Na2O 、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化

      氢氧化物的颜色:白色:NaOH

      盐酸盐(金属在氯气中燃烧的产物)的颜色:白色:NaCl

      盐酸盐溶于水的颜色:无色:NaCl

      碳酸盐的颜色:白色:Na2CO3 、NaHCO3

      3.钠与氧气的反映

      ①.常温:钠变质生成白色氧化钠,铝表面生成致密的氧化物薄膜保护内部金属不再反应,铁、铜稳定存在。

      ②.加热:白色钠燃烧发出黄光生成淡黄色的过氧化钠,熔化的铝被白色氧化膜包裹不会滴落,白色铁丝燃烧产生耀眼的白光,有黑色颗粒物(Fe3O4)落下,紫红色的铜加热变成黑色的氧化铜。

      说明:钠与氧气反应温度不同产物不同;铁与氧气反应的产物随接触面积、量的多少、温度高低有关。

      4.与水的反应

      ①.常温:只有钠能与水反应;铝、铁、铜不与水反应。

      ⅰ、钠跟水的反应的化学方程式:2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ ;离子方程式:2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH- + H2↑

      ⅱ、钠跟水的反应的现象:概括为“浮、熔、游、响、红”五个字来记忆” 。

      ⅲ、钠跟水的反应的现象的解释:浮:钠的密度比水小;熔:反应放热,钠熔点低熔化成小球;游:反应产生气体;响:反应剧烈 ;红:生成NaOH,酚酞遇碱变红 。

      5.与盐溶液的反应:

      ①.钠与明矾溶液的离子反应:

      2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑;Al3+ +3OH-=Al(OH)3 ↓;Al3+ +4OH-=AlO +2H2O

      ②.钠铝铁铜与氯化铁溶液的离子反应:

      ⅰ、钠与氯化铁溶液的离子反应:2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑;Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3 ↓;

      ⅱ、铝与氯化铁溶液的离子反应:2Al+6Fe3+=2Al3+ +6Fe2+ ;2Al+3Fe2+=2Al3+ +3Fe

      ⅲ、铁与氯化铁溶液的离子反应:Fe+ 2Fe3+=3Fe2+ 。

      ⅳ、铜与氯化铁溶液的离子反应:Cu+ 2Fe3+=2Fe2+ +Cu2+

      ③.钠铝铁与硫酸铜溶液的离子反应:

      ⅰ、钠与硫酸铜溶液的离子反应:2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑;Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓;

      ⅱ、铝与硫酸铜溶液的离子反应:2Al+3Cu2+=2Al3+ +3Cu ;

      ⅲ、铁与硫酸铜溶液的离子反应:Fe+ Cu2+=Fe2+ +Cu。