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高中化学常用到的化学物质总结

  • 作者: admin
  • 来源: 未知
  • 发表于2012-03-05 11:25
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  • 一、俗名
    无机部分:
    纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3   小苏打:NaHCO3  大苏打:Na2S2O3  石膏(生石膏):CaSO4.2H2O   熟石膏:2CaSO4·.H2O    莹石:CaF2  重晶石:BaSO4(无毒)   碳铵:NH4HCO3    石灰石、大理石:CaCO3  生石灰:CaO  食盐:NaCl  熟石灰、消石灰:Ca(OH)2  芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂)  烧碱、火碱、苛性钠:NaOH  绿矾:FaSO4·7H2O   干冰:CO2  明矾:KAl (SO4)2·12H2O  漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)  泻盐:MgSO4·7H2O   胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2  皓矾:ZnSO4·7H2O  硅石、石英:SiO2   刚玉:Al2O3  水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3  铁红、铁矿:Fe2O3   磁铁矿:Fe3O4  黄铁矿、硫铁矿:FeS2  铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3  菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O  波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4  石硫合剂:Ca (OH)2和S  玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2  过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4  重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2  天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO和H2  硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色  
    光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体  王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。  
    铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2
    有机部分:  
    氯仿:CHCl3   电石:CaC2    电石气:C2H2 (乙炔)     TNT:三硝基甲苯  酒精、乙醇:C2H5OH
    氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。     醋酸:冰醋酸、食醋  CH3COOH
    裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。  甘油、丙三醇 :C3H8O3  
    焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。     石炭酸:苯酚     蚁醛:甲醛 HCHO  
    福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液      蚁酸:甲酸 HCOOH
    葡萄糖:C6H12O6   果糖:C6H12O6   蔗糖:C12H22O11   麦芽糖:C12H22O11    淀粉:(C6H10O5)n
    硬脂酸:C17H35COOH   油酸:C17H33COOH    软脂酸:C15H31COOH  
    草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。  
    二、 颜色  
    铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。  Fe2+——浅绿色  Fe3O4——黑色晶体     
    Fe(OH)2——白色沉淀   Fe3+——黄色  Fe (OH)3——红褐色沉淀    Fe (SCN)3——血红色溶液  
    FeO——黑色的粉末    Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色   Fe2O3——红棕色粉末  FeS——黑色固体
    铜:单质是紫红色   Cu2+——蓝色   CuO——黑色   Cu2O——红色  CuSO4(无水)—白色   CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色   Cu(OH)2——蓝色   [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液     
    BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀  
    Al(OH)3 白色絮状沉淀    H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀  
    Cl2、氯水——黄绿色  F2——淡黄绿色气体   Br2——深红棕色液体  I2——紫黑色固体
    HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾  
    CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶  KMnO4--——紫色   MnO4-——紫色
    Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀   S—黄色固体   AgBr—浅黄色沉淀  
    AgI—黄色沉淀   O3—淡蓝色气体   SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体  
    SO3—无色固体(沸点44.8 0C) 品红溶液——红色 氢氟酸:HF——腐蚀玻璃  
    N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体  NH3——无色、有剌激性气味气体  
    三、 现象:  
    1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;  
    2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)  
    3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
    4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;  
    6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;  
    8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;  
    9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;   10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;  
    11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;  
    12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2  = SiF4  + 2H2O 
    14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;  
    15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;  
    16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。  
    17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;  
    18、在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰  H2S——淡蓝色火焰
        CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰  S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。  
    19.特征反应现象:
    20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr
    21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
    22.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)
       有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
                 蓝色[Cu(OH)2]    黄色(AgI、Ag3PO4)  白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
       有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)