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高中化学离子方程式书写步骤

  • 作者: admin
  • 来源: 未知
  • 发表于2013-02-04 17:27
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  •   当同学们真正掌握了元素及其化合物的知识后,同学们就应该掌握离子方程式的书写和记忆不同的离子方程式了。对于离子方程式这块高中化学知识点,同学们该从哪些方面学习呢?这部分内容的要点又包括哪些内容呢?今天,高中网校就随同大家一起来看看专业人士为我们总结的内容和要点。
      【基本知识点】
      离子方程式概念:
      用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
      (概念关键在理解,并不能说明实质。离子方程式有其书写规则,并不是所有的离子方程式都是用实际参加反应的离子表示离子反应。例如:醋酸与氢氧化钠反应实质是氢离子与氢氧根反应,写离子方程式时由于醋酸是弱酸,应写分子式。)
      意义:
      它不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示了所有同一类型的离子反应。
      书写离子方程式的基本步骤为:
      ①“写”:写出有关反应的化学方程式。
      ②“拆”:可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示,其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在,例如,石灰水中的Ca(OH)2写离子符号,石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子,也书写化学式。浓硝酸、盐酸书写离子式。
      ③“删”:删去方程式两边不参加反应的离子。
      ④“查”:检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等(看是否配平),还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比,若不是,要化成最简整数比。
      离子方程式的正误判断规律:
      1.依据四原则
      (1)客观事实原则
      (2)质量守恒原则
      (3)电荷守恒原则
      (4)定组成原则
      2.看拆分正误
      (1)能拆分的物质:能拆分的物质一般为强酸、强碱、和大多数可溶性盐等强电解质
      (2)不能拆分的物质:可见不可拆分的物质一般为弱酸、弱碱、一水合氨、少数可溶性盐、沉淀、气体和水。
      3.分析量的关系
      4.查看是否有忽略隐含反应
      易错分析:
      ①[所有氧化物过氧化物统一写化学式,初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示,往往将许多不可溶的强电解质拆开,导致错误。这里必须清楚,像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物,虽然是易溶的电解质,但是不可拆。
      ②还有像碳酸氢钠,属于可溶的强电解质,但是有时(例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳)也写作化学式,那就要看它主要是以固态物质形式存在,还是在溶液中以离子形式存在。
      ③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子(高中只有硫酸氢盐属此类);弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子(碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类)。
      ④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。
      【重点方程式归纳】
      1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
      2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中:CO2+NaOH     NaHCO3
      3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3
      4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
      5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3?H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O
      6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 : Na2CO3+ SO2    Na2SO3+ CO2↑
      7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
      8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
      9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
      10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl3+2 HI       2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
      11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4
      12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4
      13、氯气通入水中:Cl2+H2O   HCl+HClO
      14、氟气通入水中:2F2+2H2O    4HF+O2↑
      15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
      16、FeBr2溶液中通入过量Cl2: 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2
      17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+ 6C12   4FeCl3+2FeBr3+ 3Br
      18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2FeI2   2FeCl3+2I2
      19、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2 +Br2    FeBr2+ I2
      20、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2  + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3