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高中化学一轮复习水解平衡

  • 作者: 笨笨平
  • 来源: 未知
  • 发表于2016-11-05 15:25
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  • 化学对于有的同学可能相对来说有一点难,尤其是在一轮复习过程中,尤其要把基础知识掌握牢固,才能在后期提分。下面分享老师的答疑,实用干货助你一轮复习旗开得胜!

    基础化学类:
    问题1:怎么根据ksp求溶解度?

    老师:以碳酸钙为例,已知Ksp,饱和溶液中c(Ca2)=c(CO32-)=√Ksp,溶解度s=m质/m剂×100=c(Ca2)×0.1L×M(CaCO3)÷(100-mCaCO3)×100=10√Ksp

    问题2:老师,怎么判断一个物质电离大于水解还是水解大于电离,需要记住么?

    爱智康郝玉豆老师:只有弱酸的酸式酸根才可能出现既能水解又能电离的情况,直接记住就可以了,碳酸氢根、硫氢根离子、磷酸一氢根水解大于电离,亚硫酸氢根、磷酸二氢根电离大于水解

    问题3:请问老师,为何密度小于1的溶液,浓度越大,密度反而越小?

    老师:那为什么密度大于1的溶液,浓度越大密度越大呢?其实是一样的道理,往水中加入氯化钠,密度增加了,加的越多密度越大,反过来,往水中通入氨气,密度变小了,通的越多,密度当然就越小了

    问题4:老师这块是不是就和催化剂没什么关系了?

    老师:基本是,研究水溶液中离子平衡的时候与催化剂关系不大,因为它不属于化学反应

    问题5:请问老师,为何密度小于1溶液,浓度越大,密度反而越小

    老师:那为什么密度大于1的溶液,浓度越大密度越大呢?其实是一样的道理,往水中加入氯化钠,密度增加了,加的越多密度越大,反过来,往水中通入氨气,密度变小了,通的越多,密度当然就越小了

    问题6:水解不应该是和电离想法的吗?

    老师:水解和电离不太一样,水解的逆反应是中和,所以越弱越水解,越热越水解,越稀越水解

    问题7:为什么越稀越水解

    老师:稀释盐溶液,可以促进水解,盐的浓度越小,水解程度越大。(相当于增加反应物使反应平衡向正反应方向即水解方向移动)。而增大盐的浓度,水解平衡虽然正向移动,但水解程度(可与转化率对照比较)减小。

    问题8:水解平衡的重点是什么呀?

    老师:盐类水解属于离子反应,其实质是:在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH―结合生成弱电解质的反应,其可看成是酸碱中和反应的逆反应。当溶液中盐的水解速率和中和反应速率相等时,处于水解平衡状态。

    问题9:老师,这块有没有什么特殊点需要特殊记?

    老师:盐类水解平衡就是反应平衡,当外界条件改变时,水解平衡就会发生移动,

    并且移动规律遵循勒夏特列原理:

    1)温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度,促进水解,水解程度增大。

    2)浓度:稀释盐溶液,可以促进水解,盐的浓度越小,水解程度越大。(相当于增加反应物使反应平衡向正反应方向即水解方向移动)。而增大盐的浓度,水解平衡虽然正向移动,但水解程度(可与转化率对照比较)减小。

    3)外加酸碱:

    外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液,若加入碱,则会中和溶液中的H,使平衡向水解方向移动而促进水解,若加酸则抑制水解。可以考虑生成物的浓度改变而与反应平衡进行对照记忆。"

    问题10:电离:醋酸——醋酸根氢离子,电离:醋酸根水——醋酸氢氧根离子;那是不是可以看成水解是醋酸根氢离子——醋酸;所以和电离相反"

    老师:当然不是了,醋酸电离成醋酸跟和氢离子,他的逆反应是醋酸跟和氢离子的结合,换句话说,是醋酸钠和盐酸反应对不对?这是盐和酸的反应。

    而醋酸跟水解,产物是醋酸和氢氧根对不对,那么他的逆反应是醋酸和氢氧根结合,可以理解成醋酸和氢氧化钠反应,这是中和,明白了吗?所以水解的逆反应是中和,明白了吗?"